Atomkarbon memiliki 4 elektron valensi, yang dapat membentuk ikatan kovalen . yaitu senyawa yang memiliki rumus molekul yang sama tetapi rumus struktur yang berbeda. Contoh senyawa dengan rumus molekul C6H14 dapat memiliki beberapa isomer. Senyawa berikut ini merupakan senyawa hidrokarbon dengan ikatan rangkap tiga : HC Ξ CH Contohdari senyawa kovalen adalah metana CH4, etana C2H6, dan etanol C2H5OH. Secara garis besar, sifat senyawa kovalen adalah memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah jika dibandingkan dengan senyawa ionik. Terlebih, zat yang terbentuk dari senyawa kovalen memiliki wujud yang tidak sekeras pada senyawa ionik. PembahasanUrutan titik didih yaitu H 2 O > HF > NH 3 > CH 4 disebabkan oleh adanya perbedaan ikatan antarmolekul. H 2 O memiliki titik didih lebih besar dibandingkan HF dan NH 3 karena pada H 2 O terdapat lebih banyak ikatan antarmolekul yaitu ikatan hidrogen yang terjadi dibandingkan HF sehingga ketika interaksi ikatan hidrogen lebih banyak titik didih juga lebih tinggi, sedangkan Jarijari atom diukur menggunakan jari-jari kovalen untuk elemen-elemen yang memiliki jenis ikatan kovalen. Umumnya elemen-elemen ini merupakan elemen-elemen non-logam . Secara teknis jarak yang diukur adalah setengah dari jarak internuklir antara dua atom bertetangga terdekat dalam kisi-kisi kristal. Berikutini adalah Contoh Soal PAS Kimia Kelas 10 Semester 1 2023/2024 ONLINE. Pasangan senyawa berikut yang keduanya memiliki ikatan kovalen adalah . a. HF - NaCl b. CO2 - KCl c. Na2O - KI d. H2O - CO2 larutan yang merupakan senyawa kovalen polar adalah . a. H2SO4, HCl, NH4OH b. H2SO4, larutan gula, minyak goreng 1 Dari pernyataan berikut ini yang bukan merupakan kekhasan atom karbon adalah A. Dapat membentuk rantai hidrokarbon lurus maupun bercabang. B. Ikatan kovalen yang terbentuk sangat kuat sebab jari-jari atom karbon termasuk kecil. C. Mampu membentuk ikatan kovalen rangkap. D. Mampu membentuk paling banyak empat ikatan kovalen. Ujinyala dapat digunanakan untuk mengidentifikasi keberadaan senyawa yang tidak diketahui. Warna yang dihasilkan oleh unsur-unsur golongan IA adalah seperti pada gambar berikut: Contoh unsur golongan IVA adalah karbon dan silikon yang memiliki konfigurasi elektron yaitu C = 2, 4 dan Si = 2, 8, 4. Kedua unsur ini cenderung membentuk ikatan Nah untuk lebih lanjut memahami simak penjelasan berikut! Kekhasan atom karbon. 1. Atom karbon mempunyai nomor atom 6, dengan empat elektron valensi. Keempat elektron valensi membentuk pasangan elektron bersama dengan atom lain membentuk ikatan kovalen. Keempat elektron valensi ini dapat digambarkan sebagai tangan ikatan. Rantaiterpanjang yang mengandung ikatan rangkap dua karbon-karbon memiliki lima atom karbon maka senyawa ini adalah 2-pentena. Posisi ikatan rangkap dua berada pada atom karbon nomor 2. Gugus metil juga terikat pada atom karbon nomor 2 sehingga nama lengkap senyawa ini adalah 2-metil-2-pentena. b. Suatusenyawa memiliki ciri - ciri sebagai berikut : (1) Titik didih rendah (2) Dalam larutan dapat menghantarkan arus listrik (3) Memiliki satu pasang elektron bebas Senyawa yang memiliki ciri - ciri tersebut adalahA. PCl5 B. BF3 C. NH3 D. HCl E. NaBr Soal 18 Diantara kelompok senyawa dibawah ini yang semuanya berikatan kovalen mT0TanB.